Questões de Química - Vestibular
Oxirredução
01) (UFMG) Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é:
a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)
b) CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)
c) CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq)
d) H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g)
e) Pb2+(aq) +2Cl - --> PbCl2(s)
a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)
b) CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)
c) CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq)
d) H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g)
e) Pb2+(aq) +2Cl - --> PbCl2(s)
02) (UFJF) Na obtenção industrial do ácido nítrico é
utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação:
3 NO2(g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq.) + NO(g)
utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação:
3 NO2(g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq.) + NO(g)
Assinale a alternativa incorreta:
a) esta é uma reação de oxi-redução;
b) nesta reação, a água é agente oxidante;
c) o NO2 é um óxido ácido;
d) o ácido nítrico é um monoácido;
e) o NO é um óxido neutro.
a) esta é uma reação de oxi-redução;
b) nesta reação, a água é agente oxidante;
c) o NO2 é um óxido ácido;
d) o ácido nítrico é um monoácido;
e) o NO é um óxido neutro.
03) (PUC-MG/JUNHO) Um dos métodos empregados para remover a
cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de
alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio básico). A
equação que representa a reação é:
Al(s) + Ag2S(s) ==> Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s)
cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de
alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio básico). A
equação que representa a reação é:
Al(s) + Ag2S(s) ==> Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s)
Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois
contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o
balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no
processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois
contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o
balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no
processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.
04) (FUNREI) Com relação à reação Zn + HgSO4 --> ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA?
a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.
a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.
05) (FADI-UBÁ) Introduzindo uma chapinha de cobre no ácido
nítrico concentrado, ocorre uma reação química evidenciada pela liberação de um gás
castanho e pela oxidação do Cu (cobre). Todas afirmativas baseadas ao texto
são verdadeiras, EXCETO:
a) a coloração azul da solução evidencia os íons cobre.
b) ocorreu no frasco uma reação de decomposição do cobre.
c) a chapa de cobre diminui de tamanho.
d) ocorreu no frasco uma reação de oxi-redução.
nítrico concentrado, ocorre uma reação química evidenciada pela liberação de um gás
castanho e pela oxidação do Cu (cobre). Todas afirmativas baseadas ao texto
são verdadeiras, EXCETO:
a) a coloração azul da solução evidencia os íons cobre.
b) ocorreu no frasco uma reação de decomposição do cobre.
c) a chapa de cobre diminui de tamanho.
d) ocorreu no frasco uma reação de oxi-redução.
06) (FADI-UBÁ) As roupas coloridas podem ser desbotadas
quando usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de sódio) conhecido
comercialmente como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o
cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que:
a) o cloro sofreu uma oxidação.
b) o cloro sofreu uma redução.
c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.
d) ocorreu uma reação de oxi-redução.
07) (UFV) Considere as seguintes equações:
I - HCl + NaOH --> NaCl + H2O.
II - H2 + 1/2 O2 --> H2O.
III - SO3 + H2O --> H2SO4.
quando usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de sódio) conhecido
comercialmente como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o
cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que:
a) o cloro sofreu uma oxidação.
b) o cloro sofreu uma redução.
c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.
d) ocorreu uma reação de oxi-redução.
07) (UFV) Considere as seguintes equações:
I - HCl + NaOH --> NaCl + H2O.
II - H2 + 1/2 O2 --> H2O.
III - SO3 + H2O --> H2SO4.
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
08) (UFV-96) O permanganato de potássio (KmnO4)
pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As
reações envolvidas no processo são:
2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + Cl2 --> 2KmnO4 + 2KCl
pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As
reações envolvidas no processo são:
2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + Cl2 --> 2KmnO4 + 2KCl
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidante
a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidante
GABARITO:
01 - D 05 - B
02 - B 06 - D
03 - E 07 - B
04 - D 08 - E
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