terça-feira, 2 de março de 2010

Química Inorgânica - Àcidos, Sais, Bases, Oxidos...

Os compostos
inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou
seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são
responsáveis pelos seus comportamentos químicos.
Temos então as
seguintes famílias:
- óxidos
- ácidos
- hidróxidos
- sais
- hidretos
O nome do
composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de
nomenclatura oriundas da IUPAC.


Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são
compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser
tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
Os óxidos
iónicos
são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas
devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido
seguido do nome do ião metálico presente
.

Exemplos de óxidos metálicos

Fórmula química

Fórmula iónica

Nome
Na2O (Na+)2O2- óxido
de sódio
MgO Mg2+O2- óxido
de magnésio
ZnO Zn2+O2- óxido
de zinco
CuO Cu2+O2- óxido
de cobre (II)
Fe2O3 (Fe3+)2(O2-)3 óxido
de ferro (III)

Os óxidos moleculares
são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um
elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do
não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio
ou do não-metal presentes na molécula
.


Exemplos de óxidos moleculares

Fórmula química

Nome
CO
monóxido de carbono
CO2 dióxido
de carbono
SO2 dióxido
de enxofre
SO3
trióxido de enxofre
SiO2 dióxido
de silício
N2O4
tetróxido de diazoto

Pode haver casos em que os
óxidos tenham presente o ião O22-, o ião peróxido.



Fórmula química

Fórmula iónica

Nome
Na2O2 (Na+)2O22-
peróxido de sódio
CaO2 Ca2+O22-
peróxido de cálcio
H2O2 (H+)2O22-
peróxido de hidrogénio

O peróxido de hidrogénio não
sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome escrito de acordo com
as regras utilizadas para as fórmulas íónicas.



Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos são
designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio
e não-metais, ou de oxiácidos, caso contenham oxigénio para além de
hidrogénio e não-metais.
Por acção da
água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a
força do ácido, originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e
iões correspondentes ao resto da molécula.


Substância molecular

Equação de ionização
HCl
(cloreto de hidrogénio)
ácido
clorídrico: HCl
(aq)
→ H+ (aq) + Cl- (aq)
HClO (hipoclorito
de hidrogénio)
ácido
hipocloroso: HClO
(aq)
→ H+ (aq) + ClO- (aq)
HClO2
(clorito de hidrogénio)
ácido
cloroso: HClO2
(aq)
→ H+ (aq) + ClO2-
(aq)
HClO3
(clorato de hidrogénio)
ácido
clórico: HClO3
(aq)
→ H+ (aq) + ClO3-
(aq)
HClO4
(perclorato de hidrogénio)
ácido
perclórico: HClO4
(aq)
→ H+ (aq) + ClO4-
(aq)
HNO3
(nitrato de hidrogénio)
ácido
nítrico: HNO3
(aq) → H+
(aq) + NO3- (aq)

H3PO4 (fosfato de
hidrogénio)

ácido fosfórico: H3PO4

(aq) → 3 H+ (aq)
+ PO43- (aq)
H2SO3
(sulfito de hidrogénio)
ácido
sulfuroso: H2SO3
 (aq)
→ 2 H+ (aq) + SO32-
(aq)
H2SO4
(sulfato de hidrogénio)
ácido
sulfúrico: H2SO4
(aq)
→ 2 H+ (aq) + SO42-
(aq)
 Por
definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.
Assim:
- quando o nome
do ácido termina em "ídrico", o nome do anião termina em "eto"
- quando o nome
do ácido termina em "ico", o nome do anião termina em "ato"
- quando o nome
do ácido termina em "oso", o nome do anião termina em "ito"


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Algumas vezes
o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um número de
átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.
Se forem apenas
dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais oxigenado
termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.
Se forem mais
de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos,
acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos
átomos de oxigénio e o prefixo per, para o que tiver mais átomos de
oxigénio.

Nomenclatura dos hidróxidos
Os hidróxidos
são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-,
possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.
O seu nome
forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente
.
Por definição,
base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-,
embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione
como um aceitador de protões.


Fórmula química

Fórmula iónica

Nome
NaOH Na+OH-
hidróxido de sódio
KOH K+OH-
hidróxido de potássio
Mg(OH)2 Mg2+(OH-)2
hidróxido de magnésio
Ca(OH)2 Ca2+(OH-)2
hidróxido de cálcio
Al(OH)3 Al3+(OH-)3
hidróxido de alumínio

Nomenclatura dos sais
Os sais são
compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H+,
e por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH-.
O nome de um
sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião
.


Fórmula química

Anião presente

Catião presente

Nome
KCl Cl-
- ião cloreto
K+ cloreto
de potássio
CuSO4 SO42-
- ião sulfato
Cu2+ sulfato
de cobre (II)
NaNO3 NO3-
- ião nitrato
Na+ nitrato
de sódio
PbCO3 CO32-
- ião carbonato
Pb2+
carbonato de chumbo
CaF2 F-
- ião fluoreto
Ca2+
fluoreto de cálcio
AlPO4 PO43-
- ião fosfato
Al3+ fosfato
de alumínio
ZnBr2 Br-
- ião brometo
Zn2+ brometo
de zinco

Se a estrutura
cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se
anidro
. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.
Se a estrutura
possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome
destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do
número de moléculas de água representadas na fórmula química
.


Fórmula química

Nome
CuCl2.2H2O cloreto
de cobre (II) dihidratado
MnSO4.4H2O sulfato
de manganês tetrahidratado
Mg(NO3)2.7H2O nitrato
de magnésio heptahidratado
FeCl3.6H2O cloreto
de ferro (III) hexahidratado
CuSO4.5H2O sulfato
de cobre (II) pentahidratado


Nomenclatura dos hidretos
Os hidretos são
compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular, dependendo
da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de
electronegatividade entre eles.
Um hidreto
iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H-,
acompanhado de um catião metálico, sendo o seu nome formado através do
acrescento ao termo hidreto do nome do catião metálico presente na substância
.


Fórmula química

Fórmula iónica

Nome
NaH Na+
H-
hidreto
de sódio
KH K+
H-
hidreto
de potássio
CaH2 Ca2+
(H-)2
hidreto
de cálcio

Um hidreto molecular é um
hidreto em que a diferença de electronegatividade entre o átomo de hidrogénio e
o átomo metálico a que se liga determina o estabelecimento de uma ligação
covalente, sendo a fórmula química igual à fórmula molecular. O nome obtém-se
acrescentando o nome do átomo metálico ao termo hidreto
.




Fórmula química

Nome
LiH hidreto
de lítio
BeH2 hidreto
de berílio
BH3 hidreto
de boro

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