Os compostos
inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou
seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são
responsáveis pelos seus comportamentos químicos.
inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou
seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são
responsáveis pelos seus comportamentos químicos.
Temos então as
seguintes famílias:
seguintes famílias:
- óxidos
- ácidos
- hidróxidos
- sais
- hidretos
O nome do
composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de
nomenclatura oriundas da IUPAC.
composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de
nomenclatura oriundas da IUPAC.
Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são
compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser
tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser
tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
Os óxidos
iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas
devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido
seguido do nome do ião metálico presente.
iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas
devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido
seguido do nome do ião metálico presente.
Exemplos de óxidos metálicos
Fórmula química | Fórmula iónica | Nome |
| Na2O | (Na+)2O2- | óxido de sódio |
| MgO | Mg2+O2- | óxido de magnésio |
| ZnO | Zn2+O2- | óxido de zinco |
| CuO | Cu2+O2- | óxido de cobre (II) |
| Fe2O3 | (Fe3+)2(O2-)3 | óxido de ferro (III) |
Os óxidos moleculares
são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um
elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do
não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio
ou do não-metal presentes na molécula.
Exemplos de óxidos moleculares
Fórmula química | Nome |
| CO | monóxido de carbono |
| CO2 | dióxido de carbono |
| SO2 | dióxido de enxofre |
| SO3 | trióxido de enxofre |
| SiO2 | dióxido de silício |
| N2O4 | tetróxido de diazoto |
Pode haver casos em que os
óxidos tenham presente o ião O22-, o ião peróxido.
Fórmula química | Fórmula iónica | Nome |
| Na2O2 | (Na+)2O22- | peróxido de sódio |
| CaO2 | Ca2+O22- | peróxido de cálcio |
| H2O2 | (H+)2O22- | peróxido de hidrogénio |
O peróxido de hidrogénio não
sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome escrito de acordo com
as regras utilizadas para as fórmulas íónicas.
Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos são
designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio
e não-metais, ou de oxiácidos, caso contenham oxigénio para além de
hidrogénio e não-metais.
designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio
e não-metais, ou de oxiácidos, caso contenham oxigénio para além de
hidrogénio e não-metais.
Por acção da
água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a
força do ácido, originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e
iões correspondentes ao resto da molécula.
água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a
força do ácido, originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e
iões correspondentes ao resto da molécula.
Substância molecular | Equação de ionização |
| HCl (cloreto de hidrogénio) | ácido clorídrico: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) |
| HClO (hipoclorito de hidrogénio) | ácido hipocloroso: HClO (aq) → H+ (aq) + ClO- (aq) |
| HClO2 (clorito de hidrogénio) | ácido cloroso: HClO2 (aq) → H+ (aq) + ClO2- (aq) |
| HClO3 (clorato de hidrogénio) | ácido clórico: HClO3 (aq) → H+ (aq) + ClO3- (aq) |
| HClO4 (perclorato de hidrogénio) | ácido perclórico: HClO4 (aq) → H+ (aq) + ClO4- (aq) |
| HNO3 (nitrato de hidrogénio) | ácido nítrico: HNO3(aq) → H+ (aq) + NO3- (aq) |
H3PO4 (fosfato de hidrogénio) | ácido fosfórico: H3PO4 (aq) → 3 H+ (aq) + PO43- (aq) |
| H2SO3 (sulfito de hidrogénio) | ácido sulfuroso: H2SO3 (aq) → 2 H+ (aq) + SO32- (aq) |
| H2SO4 (sulfato de hidrogénio) | ácido sulfúrico: H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq) |
Por
definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.
definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.
Assim:
- quando o nome
do ácido termina em "ídrico", o nome do anião termina em "eto"
do ácido termina em "ídrico", o nome do anião termina em "eto"
- quando o nome
do ácido termina em "ico", o nome do anião termina em "ato"
do ácido termina em "ico", o nome do anião termina em "ato"
- quando o nome
do ácido termina em "oso", o nome do anião termina em "ito"
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Algumas vezes
o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um número de
átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.
o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um número de
átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.
Se forem apenas
dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais oxigenado
termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.
dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais oxigenado
termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.
Se forem mais
de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos,
acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos
átomos de oxigénio e o prefixo per, para o que tiver mais átomos de
oxigénio.
de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos,
acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos
átomos de oxigénio e o prefixo per, para o que tiver mais átomos de
oxigénio.
Nomenclatura dos hidróxidos
Os hidróxidos
são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-,
possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.
são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-,
possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.
O seu nome
forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.
forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.
Por definição,
base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-,
embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione
como um aceitador de protões.
base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-,
embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione
como um aceitador de protões.
Fórmula química | Fórmula iónica | Nome |
| NaOH | Na+OH- | hidróxido de sódio |
| KOH | K+OH- | hidróxido de potássio |
| Mg(OH)2 | Mg2+(OH-)2 | hidróxido de magnésio |
| Ca(OH)2 | Ca2+(OH-)2 | hidróxido de cálcio |
| Al(OH)3 | Al3+(OH-)3 | hidróxido de alumínio |
Nomenclatura dos sais
Os sais são
compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H+,
e por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH-.
compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H+,
e por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH-.
O nome de um
sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião.
sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião.
Fórmula química | Anião presente | Catião presente | Nome |
| KCl | Cl- - ião cloreto | K+ | cloreto de potássio |
| CuSO4 | SO42- - ião sulfato | Cu2+ | sulfato de cobre (II) |
| NaNO3 | NO3- - ião nitrato | Na+ | nitrato de sódio |
| PbCO3 | CO32- - ião carbonato | Pb2+ | carbonato de chumbo |
| CaF2 | F- - ião fluoreto | Ca2+ | fluoreto de cálcio |
| AlPO4 | PO43- - ião fosfato | Al3+ | fosfato de alumínio |
| ZnBr2 | Br- - ião brometo | Zn2+ | brometo de zinco |
Se a estrutura
cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se
anidro. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.
Se a estrutura
possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome
destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do
número de moléculas de água representadas na fórmula química.
possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome
destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do
número de moléculas de água representadas na fórmula química.
Fórmula química | Nome |
| CuCl2.2H2O | cloreto de cobre (II) dihidratado |
| MnSO4.4H2O | sulfato de manganês tetrahidratado |
| Mg(NO3)2.7H2O | nitrato de magnésio heptahidratado |
| FeCl3.6H2O | cloreto de ferro (III) hexahidratado |
| CuSO4.5H2O | sulfato de cobre (II) pentahidratado |
Nomenclatura dos hidretos
Os hidretos são
compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular, dependendo
da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de
electronegatividade entre eles.
compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular, dependendo
da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de
electronegatividade entre eles.
Um hidreto
iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H-,
acompanhado de um catião metálico, sendo o seu nome formado através do
acrescento ao termo hidreto do nome do catião metálico presente na substância.
iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H-,
acompanhado de um catião metálico, sendo o seu nome formado através do
acrescento ao termo hidreto do nome do catião metálico presente na substância.
Fórmula química | Fórmula iónica | Nome |
| NaH | Na+ H- | hidreto de sódio |
| KH | K+ H- | hidreto de potássio |
| CaH2 | Ca2+ (H-)2 | hidreto de cálcio |
Um hidreto molecular é um
hidreto em que a diferença de electronegatividade entre o átomo de hidrogénio e
o átomo metálico a que se liga determina o estabelecimento de uma ligação
covalente, sendo a fórmula química igual à fórmula molecular. O nome obtém-se
acrescentando o nome do átomo metálico ao termo hidreto.
Fórmula química | Nome |
| LiH | hidreto de lítio |
| BeH2 | hidreto de berílio |
| BH3 | hidreto de boro |
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