Videogames antes de dormir podem alterar seus sonhos!

Retirado de: Hypescience.com

 Você sabia que videogames antes de dormir podem alterar seus sonhos?

Videogames e sonhos, ambos representam realidades paralelas. Mas como ambos exercem um efeito sobre a mente da pessoa, podem interferir um no outro, principalmente se a pessoa joga videogame antes de dormir. É o que revela um estudo de pesquisadores da Universidade Grant MacEwan, no Canadá.

A ideia do estudo surgiu no início dos anos 90, quando uma das pesquisadoras passou a observar seu filho jogando games antes de dormir e percebendo, através de relatos ao longo do tempo, que ele costumava ter sonhos lúcidos. Nesse caso, sonho lúcido significa que a pessoa tem consciência de que está apenas sonhando.

A partir daí, a pesquisadora passou a tentar relacionar as duas coisas. Observando outros jogadores de videogame comparados a pessoas que não jogavam, ela percebeu que os “gamers”, em geral, tinham maior controle sobre o sonho, se lembravam bem de detalhes que haviam sonhado e sabiam que não se tratava da realidade.

Isso sugere, segundo a pesquisadora, uma espécie de condicionamento psicológico. Quando a pessoa passa horas em um jogo, podendo controlar perfeitamente uma realidade que não é a sua, seu cérebro se acostuma a fazer isso. Também foi descoberto que os jogadores de videogame passem frequentemente “da primeira para a terceira pessoa no sonho”, tendo sua própria visão do ambiente, e depois vendo si mesmos a partir da visão de um observador.

Outro estudo formulou a teoria de que o videogame faz com que o jogador sofra menos em um pesadelo, já que a situação crítica daquele mundo irreal é observada, de forma semelhante, nos jogos. Além disso, crianças que costumam jogar têm menos medo dos pesadelos. Neste caso, aparece o único ponto negativo dos games: uma relativa agressividade do jogador. Por estar psicologicamente em um postura agressiva, devido ao jogo, a criança não se sente intimidada com a situação que um pesadelo proporciona na sua mente.

Reações Inorgânicas - Síntese, Adição, Dupla-Troca e Deslocamento.

Segue abaixo o download de um SUPER SLIDE muito bem explicado sobre as reações inorgânicas

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/FH9gF4qd/2974273-Quimica-Teoria14-Reaco.html

Como vimos na seção anterior, a relação entre as velocidades da luz nos dois meios é chamada de índice de refração. Veja, na tabela ao lado, o valor da velocidade da luz em vários meios. Na última coluna vemos o índice de refração supondo que a luz vai do ar para o outro meio. Então, se a luz vai do ar para o vidro, o índice de refração n é dado pela divisão da velocidade da luz no ar (300.000 km/s) pela velocidade da luz no vidro (200.000 km/s). Logo, n = 1,5. 

  

Quanto maior o índice de refração de um material, em relação ao ar, maior será o desvio da luz quando passa do ar para esse material. Veja, na figura abaixo, o desvio da luz quando passa do ar para os três meios relacionados na tabela acima. Em todos os casos, a luz incide na interface que separa os meios com um ângulo de 60o, para podermos comparar. O desvio é maior para o diamante, que tem o maior índice de refração.

 

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 Observe, também, que o caminho da luz é reversível. Isto é, a figura acima mostra a luz passando do ar para o outro meio, mas, também serve para mostrar a luz passando do outro meio para o ar. Por exemplo, se a luz vem da água com um ângulo de 40º, ela passará para o ar com um ângulo de 60º. Portanto, quando o feixe de luz passa de um meio para outro onde sua velocidade é maior, ele se afasta da normal. Essa observação é essencial para entender algumas consequências interessantes que vêm a seguir.

Pode-se verificar experimentalmente que uma parte do raio incidente é refletida pela superfície de contato e outra parte é refratada, isto é, passa para o outro meio mas com direção diferente.



Em relação à reta normal à superfície de contato,

Fig. 01

θ₁ é o ângulo de incidência.

θ₁' é o ângulo de reflexão.

θ₂ é o ângulo de refração.



E as relações básicas que determinam os dois fenômenos podem ser facilmente observadas de forma experimental:

                               Fig. 01

Na reflexão, ocorre a igualdade de ângulos:



θ₁ = θ₁' #A.1#.



Na refração, ocorre a proporção de senos:



sen θ₁ / sen θ₂ = n₂₁ #B.1#.



Onde a constante n₂₁ é denominada índice de refração do meio 2 em relação ao meio 1.



Pode-se verificar, também de forma experimental, que o índice de refração é igual à relação das velocidades da luz nos meios:



n₂₁ = v₁ / v₂ #C.1#.

ig

Portanto, no exemplo da Figura 01, a velocidade no meio 1 deve ser maior que a velocidade no meio 2 porque θ₁ > θ₂.



Na prática, os índices de refração são dados em relação ao vácuo, onde a velocidade da luz é a constante física c (aproximadamente 3 10⁸ m/s). Assim,



n = c / v #D.1#.



Esse parâmetro é denominado índice absoluto de refração.



E o índice entre dois meios pode ser dado pelos seus valores absolutos:



n₂₁ = v₁ / v₂ = (c/n₁) / (c/n₂) = n₂ / n₁ #E.1#.

Material	n	Material	n
Água a 25ºC	1,33	Glicerina	1,473
Álcool etílico a 20ºC	1,36	Poliestireno	1,59
Ar	1,00029	Quartzo	1,46
Diamante	2,417	Vidro óptico tipo crown	1,50 − 1,62
Gelo	1,31	Vidro óptico tipo flint	1,57 − 1,75

Tabela 01 - Índices absolutos de refração de alguns materiais.

Fig 02

Das fórmulas anteriores, pode-se facilmente concluir que o índice de refração do vácuo é igual a 1. Conforme tabela, o valor para o ar é bastante próximo de 1 e é assim considerado quando não há grandes exigências de precisão.



Entretanto, o índice de refração varia com o comprimento de onda (isto é, a cor) da luz incidente. Os valores da tabela anterior são médios para o espectro visível.



O gráfico da Figura 02 dá uma idéia da variação do índice de refração do quartzo em relação ao comprimento de onda da luz.




Esse comportamento do índice de refração tem importantes aplicações na decomposição de espectros luminosos, assunto de páginas ou tópicos posteriores.

A reflexão total e o ângulo crítico

Vimos, na seção anterior, que um feixe de luz que sai da água para o ar se afasta da normal. Na figura ao lado, o feixe (AO) vem da água com um ângulo de 40º com a normal. Ao passar para o ar, se desvia e passa a fazer um ângulo de 60º com a normal (OB). Se o ângulo na água for aumentando, o ângulo no ar também aumenta. Quando o ângulo na água chega a 49,75º (CO), o ângulo do feixe no ar passa a ser 90o (OD), isto é, o raio de luz sai rasante à superfície da água. Esse ângulo de 49,75º é o ângulo crítico para a luz que sai da água para o ar. E, se a incidência se der com um ângulo maior que o ângulo crítico, 60º (EO), por exemplo? Nesse caso, toda a luz se reflete na superfície e volta para a água (OF). Isso se chama de reflexão total. 

 

Nessa animação a luz vai de baixo para cima, da água para o ar.
Observe que, quando o ângulo é menor que o ângulo crítico, a luz se reflete e se transmite, ao mesmo tempo. Mas, quando o ângulo é maior que o ângulo crítico, toda a luz se reflete. É por isso que esse fenômeno se chama de reflexão total.
 

Quanto maior o índice de refração do meio de onde sai a luz, menor o ângulo crítico. Portanto, maior a chance de haver reflexão total. Procure entender bem esse ponto pois logo mais ele será útil.
 

Questões - Estudo dos Gases

Gases:

1. Qual a velocidade média das moléculas de um gás que ocupa um recipiente de capacidade igual a 2 litros, tem massa igual a 20 gramas e pressão equivalente a 2 atmosféras?

Resolução: 

Lembrando que existe uma relação entre estas grandezas expressa por:

Podemos isolar a grandeza que desejamos calcular, ou seja, a velocidade:

Convertendo os dados do problema para grandezas do SI:

Utilzando os dados na equação:

2. Em um tubo com pressão constante de 1atm ocorre uma transformação. Sendo a temperatura inicial igual a 20°C e a final igual a 0°C, de quantas vezes o volume foi modificado?

Resolução:  



Como pressão não pode ser diferente da pressão atmosférica, então a transformação é Isobárica, sendo regida por:

Neste caso, não é necessário converter as unidades para o SI, pois ambas têm mesma característica:

Lembrando que é necessário que as temperaturas estejam em escala absoluta:

Então o volume final é maior que o inicial, com a razão de 0,93.



3. Qual a energia cinética média das moléculas de 10 mols de um gás perfeito, na temperatura de 100°C? E na temperatura de 100K? Considere R=8,31 J/mol.K

Resolução: 

Sabemos que a energia cinética média das moléculas de um gás é dado por:

No entanto a temperatura utilizada é a absoluta, por isso deve ser convertida, para o primeiro caso:

Aplicando estes valores na equação:

Para o segundo caso (T=100K):

Transformações:

1. Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente, ou seja, 1 atm, qual a pressão final sob o gás?

Resolução: 

Como a temperatura não é modificada durante a transformação, esta é Isotérmica, sendo regida pela equação:

Neste caso não é necessário converter as unidades para o SI pois ambas têm mesma característica, ou seja volume é expresso em litros e pressão em atm, portanto, a pressão final será dada em atm:

2. Em um tubo aberto ocorre uma grande compressão em um gás que torno o volume ocupado por ele 10 vezes menor. Sendo a temperatura inicial igual a 20°C, qual será a temperatura final?
Resolução: 

Como o tubo é aberto, a pressão não pode ser diferente da pressão atmosférica, então a transformação é Isobérica, sendo regida por:

Neste caso não é necessário converter as unidades para o SI pois ambas têm mesma característica:

Mas o volume inicial é igual a 10 vezes o volume final:

Estudo dos Gases em Física

Estudo dos gases

1. Teoria cinética dos gases
   
2. Pressão e temperatura de um gás
   
3. Gás ideal
   
4. CNTP
   
5. Lei de Boyle e lei de Charles e Gay-Lussac
   
6. Transformações isotérmica, isobárica e isocórica
   
7. Equação geral dos gases perfeitos
   
8. Equação de estado de um gás perfeito
   
9. Volume molar de um gás
   
10. Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total
    
11. Densidade de um gás
    
12. Efusão e difusão de gases - Lei de Graham
    

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Teoria cinética dos gases

Características de uma substância no estado gasoso - Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido.
Modelo do estado gasoso (teoria cinética dos gases) - Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em contínuo movimento de translação, rotação e vibração.

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Gás ideal

Gás ideal ou gás perfeito - É um modelo teórico. É um gás que obedece às equações p·V/T = k e p·V = n·R·T, com exatidão matemática.
Na prática, temos gases reais. Um gás real tende para o gás ideal quando a pressão tende a zero e a temperatura se eleva.

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Lei de Boyle e lei de Charles e Gay-Lussac

Lei de Boyle - A temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.

P·V = k = constante

Lei de Charles e Gay-Lussac - A volume constante, a pressão de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.
A pressão constante, o volume de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.
Com a introdução da escala absoluta, as leis de Charles e Gay-Lussac foram assim enunciadas:

• A volume constante, a pressão de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
  
  
• A pressão constante, o volume de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
  

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Equação geral dos gases perfeitos

p·V —— T = k ou p1·V1 —— T1 = p2·V2 —— T2

(número de mols constante)

ISOBÁRICA (p1 = p2)	V1 —— T1 = V2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOCÓRICA (V1 = V2)	p1 —— T1 = p2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOTÉRMICA (T1 = T2)	p1·V1 = p2·V2	lei de Boyle

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Volume molar de um gás

Volume molar é o volume de um mol de substância.

O volume molar de um gás é constante para todos os gases a uma mesma pressão e temperatura.

Nas CNTP, o volume molar é igual a 22,4 L/mol.

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Densidade de um gás

Densidade de um gás nas CNTP:

dCNTP = M —— 22,4 g/L

Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T:

d =	p·M —— R·T

Densidade de um gás A em relação a um gás B:

dA,B =

MA —— MB

Densidade de um gás A em relação ao ar:

dA,ar =

MA —— Mar

=

MA —— 28,8

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Reações de Dupla-Troca

Segue aqui o link para download com uma SUPER-APOSTILA muito bem explicada e de fácil entendimento sobre as reações de Dupla-Troca!

Preview:

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/b_cfaAXB/3395764-Quimica-Aula-08-Reacoe.html

Exercícios sobre Dupla-Troca com resolução

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/TppY8O8k/Exercicios_duppla_troca.html

As Algas - Características Gerais

• Aquáticas ou terrestres
• Água doce ou salgada
• Uni ou multicelulares
• Corpo = talo
• Cloroplasto – clorofila, xantofila, corotenos
• Maioria com células dotadas de parede celular – celulose + ágar, carragenina ou carbonato de cálcio.
• Constituem o plâncton – fitoplâncton e zooplâncton
• Nutrição autotrófica

FILO CHLOROPHYTA (clorofíceas ou algas verdes)

 • Uni ou multicelulares
• Maioria aquática – água doce ou salgada
• Associação com fungos – líquens
• Dentro de células de animais

FILO PHAEOPHYTA (feofíceas ou algas pardas)

(sargassum)

• Todas multicelulares e marinhas.
• Tamanho: poucos centímetros a mais de 60 metros de comprimento.
• Cor – bege claro ao marrom-amarelado.
• Acúmulo de carbonato de cálcio na parede celular – aspecto petrificado rígido

(kelps)

FILO RHODOPHYTA (rodofíceas ou algas vermelhas)

• Maioria multicelular
• Aquáticas e terrestres.
• Cor – varia desde o vermelho até o roxo-escuro.
• Acúmulo de carbonato de cálcio – talo rígido
• Se assemelham à recifes de coral onde vivem.

FILO BACILLARIOPHYTA (diatomáceas)
• Unicelulares
• Água doce e salgada.
• Carapaça – frústula constituída de sílica
• Substâncias de reserva – óleos
• Flutuando nas superfícies de lagos e mares ou presas à superfície de organismos marinhos
• Diatomito – matéria-prima de polidores, filtros e isolantes.

FILO CHRYSOPHYTA (crisofíceas ou algas douradas)

• Marinhas e de água doce
• Aspecto dourado devido aos pigmentos marrom-amarelados e a iridescência produzida pela sílica

FILO EUGLENOPHYTA (EUGLENÓIDES)

• Unicelulares
• Livre-nadantes
• Maioria de água doce
• Sem parede celular
• Presença de uma película flexível.
• Geralmente com 2 flagelos- um curto e outro longo
• Estigma ou ocelo na base do flagelo – perceber intensidade luminosa
• Vacúolo contrátil- elimina o excesso de água por osmose.
• Nutrição – em ambientes iluminados realizam fotossíntese. Quando no escuro apresentam um modo heterotrófico de nutrição.
• Há espécies sem cloroplastos.

FILO DINOPHYTA (dinoflagelados)

 

• Unicelulares
• Maioria marinha
• 2 flagelos
• Outra denominação para o filo – Pyrrophyta
• Alguns com nutrição heterotrófica
• Algumas espécies vivem dentro de células de protozoários e animais marinhos.
• Maré vermelha – Multiplicação exagerada dessas algas

Reprodução assexuada
• Divisão binária
• Fragmentação
• Zoosporia

Reprodução sexuada

Algas unicelulares: cada organismo comporta-se como um gameta. Dois indivíduos sexualmente maduros fundem-se e originam uma célula diplóide (zigoto) contida no interior de um envoltório formando o zigósporo. A célula diplóide para por meiose e origina quatro células haplóides. Cada uma dessas células origina um novo organismo, que na maturidade poderá reproduzir-se assexuadamente ou repetir o ciclo sexuado.

Conjugação: células de alguns filamentos da alga diferenciam-se, transformando-se em gametas masculinos. Em outros filamentos, células diferenciam-se em gametas femininos. Tubos que se formam entre células masculinas e femininas de diferentes filamentos permitem que o gameta masculina atinja o gameta feminino, fecundando-o. A fecundação origina o zigot, que se liberta do filamento materno e se multiplica, dando origem a um novo talo.

Alternância de gerações: a alga Ulva apresenta dois tipos de talos, muito semelhantes na aparência, mas formados ou por células diplóides ou por células haplóides. Talos diplóides (2n) são chamados de esporófitos; algumas de suas células diferenciam-se e passam por meiose, originando células haplóides (n), os esporos.
Os esporos libertam-se do talo diplóide que os originou e, ao encontrar condições adequadas, germinam e produzem talos haplóides, os gametófitos (n). Na maturidade, algumas céluas do gametófito diferenciam-se; seu núcleo multiplica-se por mitose e origina dezenas de gametas haplóides falgelados. Estes libertam-se dos gametófitos e fundem-se dois a dois, produzindo zigotos diplóides. O desenvolvimento do zigoto dá origem a um talo diplóide, que na maturidade repetirá o ciclo.