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domingo, 30 de maio de 2010

Reações Inorgânicas - Síntese, Adição, Dupla-Troca e Deslocamento.

Segue abaixo o download de um SUPER SLIDE muito bem explicado sobre as reações inorgânicas

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/FH9gF4qd/2974273-Quimica-Teoria14-Reaco.html

sábado, 29 de maio de 2010

Reações de Dupla-Troca

Segue aqui o link para download com uma SUPER-APOSTILA muito bem explicada e de fácil entendimento sobre as reações de Dupla-Troca!

Preview:

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/b_cfaAXB/3395764-Quimica-Aula-08-Reacoe.html

Exercícios sobre Dupla-Troca com resolução

Download via 4shared.com: http://www.4shared.com/document/TppY8O8k/Exercicios_duppla_troca.html

segunda-feira, 5 de abril de 2010

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Ou seja, quanto mais perto do 7 é mais básico, e quanto mais longe (tipo pH 1), mais ácida a substância será.

Tem 2 jeitos de saber se o meio é àcido, alcalino ou neutro:

Meio básico, ou alcalino, é uma solução desprotonada, com 14 > pH > 7, alta concentração de OH-, ou seja, em reação com a agua liberam ânions de -OH
Meio ácido é todo meio que possui 0 > pH < 7 e em reação com a àgua liberam cátions de +H
Meio neutro é todo meio que possui pH = 7. Todas as soluções aquosas causam a dissociação de íons. Em água pura, a concentração de íons H+ e OH- é igual. Mede-se essa concentração através do pH e do pOH.

Em uma solução neutra, pH = pOH = 7. Sempre, pH + pOH = 14.

Ou

A fórmula que define o pH é ph = -log [H+], onde [H+] é a concentração de prótons na amostra (em mols por litro).

ou então [H+] = 10^(-pH)

Exemplo:

O pH do suco de limão é aproximadamente 2,0 e o do vinho 4,0. Qual é mais ácido?

A concentração de prótons no suco de limão é:

a) 2 vezes maior do que a do vinho.
b) 100 vezes maior do que a do vinho.
c) 0,2 vezes maior do que a do vinho.
d) 100 vezes menor do que a do vinho.
e) 2 vezes menor do que a do vinho.

para o limão L = [H+] = 10^(-2) mol/l = 0,01 mol/l
para o vinho V = [H+] = 10^(-4) mol/l = 0,0001 mol/l

Logo, limão é o mais àcido pois seu pH é mais baixo e é 100x mais àcido que o vinho porque:

0,01mol/l / 0,0001mol/1 (dividindo) = 100.

Resp: Letra B, 100x maior que o vinho.

quinta-feira, 1 de abril de 2010

Tabela periódica dos desenhos animados

Tabela periódica dos desenhos animados, coloque sua lista de resultados nos comentários! Desenvolvida por Old Man Musings.

“Como paixão por animação, eu criei isso. Principais personagens de desenhos animados estão organizados na tabela periódica dos elementos. A primeira letra do seu nome é representado pela primeira letra do nome do elemento. A letra seguinte estará em algum lugar do seu nome na mesma ordem. Alguns destes personagens são bem velhos, por isso não se surpreenda se você não conseguir nome-los imediatamente. Conhecendo o elemento irá ajudá-lo a resolver o nome do personagem. Por exemplo: Courage = Cu (# 29). As exceções são 113 – 116 e 118. Esses são na direção contrária.”, disse Musings.

Obs: Tanto os nomes dos elementos químicos como os nomes dos personagens dos desenhos são em Inglês.

Elementos:

01  H   Hydrogen    Hulk
02  He  Helium      Healthcliff
03  Li  Lithium     Lion-O
04  Be  Beryllium   Beavis
05  N   Boron       Bugs Bunny
06  C   Carbon      Carlie Brown
07  N   Nitrogen    NegaDuck
08  O   Oxygen      Olive Oyl
09  F   Fluorine    Fred Flintstone
10  N   Neon        Nemo
11  Na  Sodium      Naruto
12  Mg  Magnesium   Mr. Magoo
13  Al  Aluminum    Alvin The Chipmunk
14  Si  Silicon     Simon
15  P   Phosphorus  Pac-Man
16  S   Sulphur     Superman
17  CL  Chlorine    Clifford the Big Red Dog
18  Ar  Argon       Archie
19  K   Potassium   Kwicky Koala
20  Ca  Calcium     Eric Cartman
21  Sc  Scandium    Sooby-Doo
22  Ti  Titanium    The Tick
23  V   Vanadium    Voltron
24  Cr  Chromium    Crackle
25  Mn  Manganese   Marvin The Martian
26  Fe  Iron        Feliz The Cat
27  Co  Cobalt      Cobra Commander
28  Ni  Nickel      Nami
29  Cu  Copper      Courage The Cowardly Dog
30  Zn  Zinc        Zartan
31  Ga  Galium      Gargamel
32  Ge  Germanium   George of the Jungle
33  As  Arsenic     Astro
34  Se  Selenium    Strawberry Shortcake
35  Br  Bromine     Brak
36  Kr  Krypton     Krillin
37  Rb  Rubidium    Rainbow Brite
38  Sr  Strontium   Speed Racer
39  Y   Yttrium     Yoda
40  Zr  Zirconium   Roronoa Zoro
41  Nb  Niobium     Norbert Beaver
42  Mo  Molybdenum  Monchichi
43  Tc  Technetium  Top Cat
44  Ru  Ruthenium   Rubik the Amazing Cube
45  Rh  Rhodium     Ricochet Rabbit
46  Pd  Palladium   Pillsbury Doughboy (Poppin' F.))
47  Ag  Silver      Andre the Giant
48  Cd  Cadmium     Count Duckula
49  In  Indium      Inspector Gadget
50  Sn  Tin         Snoopy
51  Sb  Antimony    SpongeBob Squarepants
52  Te  Tellurium   Teddy Ruxpin
53  I   Iodine      Inspector
54  Xe  Xenon       Xena Warrior Princess
55  Cs  Caesium     Carmen Sandiego
56  Ba  Barium      Bambi
57  La  Lanthanum   Launch Pad
58  Ce  Cerium      Cleveland
59  Pr  Praseodymium    Pink Panther
60  Nd  Neodymium   Ned Flanders
61  Pm  Promethium  Phantom
62  Sm  Samarium    Super Mario
63  Eu  Europium    Electabuzz
64  Gd  Gadolinium  Gerald McBoingBoing
65  Tb  Terbium     Tweet Bird
66  Dy  Dysprosium  Dynomutt
67  Ho  Holmium     Hoppity Hooper
68  Er  Erbium      Eric (Dungeons & Dragons)
69  Tm  Thulium     Tom (Tom & Jerry)
70  Yb  Ytterbium   Yogi Bear
71  Lu  Lutentium   Luigi (Super Mario)
72  Hf  Haffnium    Heffer
73  T   Tantalum    Tarzan
74  W   Tungsten    Woody Woodpecker
75  Re  Rhenium     Ren
76  Os  Osmium      Optimus Prime (Transformers)
77  Ir  Iridium     Ironman
78  Pt  Platinum    Pluto
79  Au  Gold        Augie Doggie
80  Hg  Mercury     Hong Kong Phooey
81  Tl  Teela       Thalium
82  Ld  Lead        Paddington Bear
83  Bi  Bismuth     Bill (School House Rock)
84  Po  Polonium    Popeye
85  At  Astatine    Atom Ant
86  Rn  Radon       Robin
87  Fr  Francium    Frosty
88  Ra  Radium      Ralph Mouth
89  Ac  Actinium    Ace Ventura, Pet Detective
90  Th  Thorium     Thumper
91  Pa  Protactinium    Papa Smurf
92  U   Uranium     Underdog
93  Np  Neptunium   Napoleon
94  Pu  Plutonium   Puss in Boots
95  Am  Americium   Adam (Prince of Eternia)
96  Cm  Curium      Chumley
97  Bk  Berkelium   Burger King
98  Cf  Californium Cliffjumper (Autobot)
99  Es  Einsteinium Espeon (Pokemon)
100 Fm  Fermium     Firestorm
101 Md  Mendelevium Mad Haltter
102 No  Nobelium    Nobita
103 Lr  Lawrencium  Stan Laurel
104 Rf  Rutherfordium   Red Fraggle
105 Db  Dubnium     Dilbert
106 Sg  Seaborgium  Space Ghost
107 Bh  Bohrium     Baby Huey
108 Hs  Hassium     Homer Simpson
109 Mt  Meitnerium  Mighty Mouse
110 Ds  Darmstadtium    Dennis the Menace
111 Rg  Roentgenium Roger Rabbit
112 Uub Ununbium    Uub
113 Uut Ununtrium   Touché Turtle
114 Uuq Ununquadium Quaq Quao
115 Uup Ununpentium Punkin Puss
116 Uuh Ununhexium  Huckleberry Hound
117 Uus Ununseptium Uncle Remus
118 Uuo Ununoctium  Otto Gunther Octavius -Doc Octopus

domingo, 7 de março de 2010

Reações Inorgânicas

Síntese ou adição:

aA + bB + ... >> xX
Decomposição ou análise:

xX >> aA + bB +...
Deslocamento:

AB + C >> AC + B (Reatividade: C >> B)
AB + C >> CB + A (Reatividade: C >> A)
Metais com a água:

Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

Reação de dupla troca:

AB + CD >> AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
- menos solúvel
- eletrólito mais fraco
- mais volátil
que AB e/ou CD.

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:

Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis .
Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis .
Principais exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 > insolúveis
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 > insolúveis
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 > insolúveis
Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 > insolúveis
Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio > solúveis
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos > solúveis
Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força

Principais ácidos fortes:

HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2
Principais ácidos semifortes:

HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
Principais ácidos fracos:

H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0

Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis

Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

mudança de coloração no sistema e/ou
liberação de gás (efervescência) e/ou
precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de oxirredução

Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.

Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação auto-oxirredução

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.

terça-feira, 2 de março de 2010

Química Orgânica - Elementos de NOX variável e Àcidos PIRO, META e ORTO

Existem Elementos com Valências Variáveis?

Valência é o número de átomos de hidrogênio que podem ser combinados com [ou deslocar] um átomo do elemento [ou radical] para formar um composto.

Por exemplo, dois átomos de hidrogênio se combinam com um átomo de oxigênio para formar o composto água (H₂O); então, a valência do oxigênio é dois.

Para elementos que não se combinam com o hidrogênio, a valência é o poder de combinação do elemento com outro elemento cuja valência é sabida. Valência também pode ser definida como o número de elétrons que um átomo doa ou aceita para formar o estado duplo (ou seja, 2 elétrons na camada mais externa) ou estado octeto (ou seja, 8 elétrons na camada mais externa).

A valência de um elemento é sempre um número inteiro. Alguns elemento exibem mais de uma valência, ou seja, eles têm valências variáveis. No sulfato de ferro II ou sulfato ferroso, FeSO₄, a valência do ferro é dois. No sulfato de ferro III ou sulfato férrico, Fe₂(SO₄)₃, a valência do ferro é três. Geralmente, o nome do Latim / Grego para o elemento (ex. Ferrum) tem seu final modificado para 'oso' para a menor valência (ex., Ferroso) e 'ico' para a maior valência (ex. Férrico). A tabela abaixo mostra alguns elementos que exibem valências variáveis.

Elemento	Símbolo	Valência	Íons	Nomenclatura
Cobre	Cu	1, 2	Cu¹⁺ Cu²⁺	Cobre [I] ou Cuproso Cobre [II] ou Cúprico
Prata	Ag	1, 2	Ag¹⁺ Ag²⁺	Prata [I] ou Argentoso Prata [II] ou Argêntico
Mercúrio	Hg	1, 2	Hg¹⁺ Hg²⁺	Mercúrio [I] ou Mercuroso Mercúrio [II] ou Mercúrico
Ferro	Fe	2, 3	Fe²⁺ Fe³⁺	Ferro [II] ou Ferroso Ferro [III] ou Férrico
Estanho	Sn	2, 4	Sn²⁺ Ag⁴⁺	Estanho [II] ou Estanhoso Estanho [IV] ou Estânhico
Chumbo	Pb	2, 4	Pb²⁺ Pb⁴⁺	Chumbo [II] ou Plumboso Chumbo [IV] ou Plúmbico
Fósforo	P	3, 5
Enxofre	S	4, 6

Outros elementos - mais importantes (Não são todos, existem muito mais):

Cu (Cobre) e Hg (Mercúrio) = +1 e +2

Au (Ouro) = +1 e +3

Fe(Ferro), Co(Cobalto) e Ni(Níquel) = +2 e +3

Pb (Chumbo) e Pt(Plutina) = +2 e +4

Cr(Cromo) = +2, +3 e +6

Mn(Manganês) = +2, +3, +4, +6 e +7

Um íon é qualquer átomo ou grupo de átomos com uma carga positiva ou negativa devido a perda ou ganho de elétrons. Íons com carga positiva são chamados cátions [ex., Na¹⁺], enquanto íons com carga negativa são chamados ânions [ex., Cl^1-]

Àcidos ORTO, META e PIRO

Para você escrever a fórmula do ácido, você tem de fazer a fórmula do anidrido (é o nome dos óxidos de não metais) e hidratá-los (somar moléculas de água). No caso dos elementos da coluna 5A (15), à exceção do nitrogênio, eles formam ácidos somando 1, 2 ou 3 moléculas de água.

Daí, se você soma 1 molécula, você forma o ácido META (oso ou ico vai depender da valência do elemento central. Se for 3, é oso; se for 5, é ico);

2 moléculas: piro;

3 moléculas orto (ou não precisa colocar o prefixo). No caso das suas moléculas:

H4P2O5: Como é H4, significa que foram agregadas 2 moléculas de água (2H2O = H4...O2). Daí, você faz: H4P2O5 - 2H2O ==> P2O3. Como a valência do O é sempre -2, a valência do P é 3. Então, é o ácido pirofosforoso (piro: 2H2O e oso - valência 3);

H4P2O7: Também dá para tirar 2H2O e ficamos com H4P2O7 - 2H2O ==> P2O5 (P com valência 5 e 2H20). Portanto, ácido pirofosfórico (piro: 2H2O e ico: valência 5);

H3PO3: Temos um número ímpar de átomos de H. Daí, multiplicamos por dois e ficamos com H6P2O6 e podemos tirar 3H20 (H6), ficando com: H6P2O6 - 3H20 ==> P2O3. E é o ácido ortofosforoso ou ácido fosforoso (orto: 3H2O e oso valência 3);

H3PO4: Pela mesma forma: H6P2O8 - 3H2O ==> P2O5. Ácido ortofosfórico ou simplesmente fosfórico (orto: 3H2O e ico valência 5).

A regra é:

menor valência: oso;

maior valência: ico.

ais

Química Inorgânica - Àcidos, Sais, Bases, Oxidos...

Os compostos
inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou
seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são
responsáveis pelos seus comportamentos químicos.

Temos então as
seguintes famílias:

- óxidos

- ácidos

- hidróxidos

- sais

- hidretos

O nome do
composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de
nomenclatura oriundas da IUPAC.

Nomenclatura dos óxidos

Os óxidos são
compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser
tanto de natureza iónica como de natureza molecular.

Os óxidos
iónicos são formados por iões óxido (O^2-) e iões metálicos nas
devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido
seguido do nome do ião metálico presente.

Exemplos de óxidos metálicos

Fórmula química	Fórmula iónica	Nome
Na₂O	(Na⁺)₂O^2-	óxido de sódio
MgO	Mg²⁺O^2-	óxido de magnésio
ZnO	Zn²⁺O^2-	óxido de zinco
CuO	Cu²⁺O^2-	óxido de cobre (II)
Fe₂O₃	(Fe³⁺)₂(O^2-)₃	óxido de ferro (III)

Os óxidos moleculares
são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um
elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do
não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio
ou do não-metal presentes na molécula.

Exemplos de óxidos moleculares

Fórmula química	Nome
CO	monóxido de carbono
CO₂	dióxido de carbono
SO₂	dióxido de enxofre
SO₃	trióxido de enxofre
SiO₂	dióxido de silício
N₂O₄	tetróxido de diazoto

Pode haver casos em que os
óxidos tenham presente o ião O₂^2-, o ião peróxido.

Fórmula química	Fórmula iónica	Nome
Na₂O₂	(Na⁺)₂O₂^2-	peróxido de sódio
CaO₂	Ca²⁺O₂^2-	peróxido de cálcio
H₂O₂	(H⁺)₂O₂^2-	peróxido de hidrogénio

O peróxido de hidrogénio não
sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome escrito de acordo com
as regras utilizadas para as fórmulas íónicas.

Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos são
designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio
e não-metais, ou de oxiácidos, caso contenham oxigénio para além de
hidrogénio e não-metais.

Por acção da
água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a
força do ácido, originando iões hidrogénio, H⁺, isto é, protões, e
iões correspondentes ao resto da molécula.

Substância molecular	Equação de ionização
HCl (cloreto de hidrogénio)	ácido clorídrico: HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
HClO (hipoclorito de hidrogénio)	ácido hipocloroso: HClO (aq) → H⁺ (aq) + ClO^- (aq)
HClO₂ (clorito de hidrogénio)	ácido cloroso: HClO₂ (aq) → H⁺ (aq) + ClO₂^- (aq)
HClO₃ (clorato de hidrogénio)	ácido clórico: HClO₃ (aq) → H⁺ (aq) + ClO₃^- (aq)
HClO₄ (perclorato de hidrogénio)	ácido perclórico: HClO₄ (aq) → H⁺ (aq) + ClO₄^- (aq)
HNO₃(nitrato de hidrogénio)	ácido nítrico: HNO₃(aq) → H⁺ (aq) + NO₃^- (aq)
H₃PO₄(fosfato de hidrogénio)	ácido fosfórico: H₃PO₄ (aq) → 3 H⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)
H₂SO₃(sulfito de hidrogénio)	ácido sulfuroso: H₂SO₃ (aq) → 2 H⁺ (aq) + SO₃^2- (aq)
H₂SO₄(sulfato de hidrogénio)	ácido sulfúrico: H₂SO₄ (aq) → 2 H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Por
definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.

Assim:

- quando o nome
do ácido termina em "ídrico", o nome do anião termina em "eto"

- quando o nome
do ácido termina em "ico", o nome do anião termina em "ato"

- quando o nome
do ácido termina em "oso", o nome do anião termina em "ito"

Dificuldades para calcular o NOX?
Clique Aqui

Algumas vezes
o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um número de
átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.

Se forem apenas
dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais oxigenado
termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.

Se forem mais
de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos,
acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos
átomos de oxigénio e o prefixo per, para o que tiver mais átomos de
oxigénio.

Nomenclatura dos hidróxidos

Os hidróxidos
são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH^-,
possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.

O seu nome
forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.

Por definição,
base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH^-,
embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione
como um aceitador de protões.

Fórmula química	Fórmula iónica	Nome
NaOH	Na⁺OH^-	hidróxido de sódio
KOH	K⁺OH^-	hidróxido de potássio
Mg(OH)₂	Mg²⁺(OH^-)₂	hidróxido de magnésio
Ca(OH)₂	Ca²⁺(OH^-)₂	hidróxido de cálcio
Al(OH)₃	Al³⁺(OH^-)₃	hidróxido de alumínio

Nomenclatura dos sais

Os sais são
compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H⁺,
e por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH^-.

O nome de um
sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião.

Fórmula química	Anião presente	Catião presente	Nome
KCl	Cl^- - ião cloreto	K⁺	cloreto de potássio
CuSO₄	SO₄^2- - ião sulfato	Cu²⁺	sulfato de cobre (II)
NaNO₃	NO₃^- - ião nitrato	Na⁺	nitrato de sódio
PbCO₃	CO₃^2- - ião carbonato	Pb²⁺	carbonato de chumbo
CaF₂	F^- - ião fluoreto	Ca²⁺	fluoreto de cálcio
AlPO₄	PO₄^3- - ião fosfato	Al³⁺	fosfato de alumínio
ZnBr₂	Br^- - ião brometo	Zn²⁺	brometo de zinco

Se a estrutura
cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se
anidro. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.

Se a estrutura
possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome
destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do
número de moléculas de água representadas na fórmula química.

Fórmula química	Nome
CuCl₂.2H₂O	cloreto de cobre (II) dihidratado
MnSO₄.4H₂O	sulfato de manganês tetrahidratado
Mg(NO₃)₂.7H₂O	nitrato de magnésio heptahidratado
FeCl₃.6H₂O	cloreto de ferro (III) hexahidratado
CuSO₄.5H₂O	sulfato de cobre (II) pentahidratado

Nomenclatura dos hidretos

Os hidretos são
compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular, dependendo
da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de
electronegatividade entre eles.

Um hidreto
iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H^-,
acompanhado de um catião metálico, sendo o seu nome formado através do
acrescento ao termo hidreto do nome do catião metálico presente na substância.

Fórmula química	Fórmula iónica	Nome
NaH	Na⁺ H^-	hidreto de sódio
KH	K⁺ H^-	hidreto de potássio
CaH₂	Ca²⁺ (H^-)₂	hidreto de cálcio

Um hidreto molecular é um
hidreto em que a diferença de electronegatividade entre o átomo de hidrogénio e
o átomo metálico a que se liga determina o estabelecimento de uma ligação
covalente, sendo a fórmula química igual à fórmula molecular. O nome obtém-se
acrescentando o nome do átomo metálico ao termo hidreto.

Fórmula química	Nome
LiH	hidreto de lítio
BeH₂	hidreto de berílio
BH₃	hidreto de boro

.::Segundão C::.