Reações Inorgânicas

 

• Síntese ou adição:
  
  
  aA + bB + ... >> xX
• Decomposição ou análise:
  
  
  xX >> aA + bB +...
• Deslocamento:
  
  
  AB + C >> AC + B (Reatividade: C >> B)
  AB + C >> CB + A (Reatividade: C >> A)
• Metais com a água:
  
• Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
• Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
• O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
• Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
• Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
• Reação de dupla troca:
  
  
  AB + CD >> AD + CB
  A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
  
  
  • menos solúvel
  • eletrólito mais fraco
  • mais volátil
  que AB e/ou CD.
  

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:

• Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
• Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis .
• Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis .
  Principais exceções:
  PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 > insolúveis
  PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 > insolúveis
  PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 > insolúveis
• Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
  Principais exceções:
  CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 > insolúveis
• Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
  Principais exceções:
  Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio > solúveis
  Sulfetos dos metais alcalino-terrosos > solúveis
• Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
  Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força

• Principais ácidos fortes:
  
  HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2
  
• Principais ácidos semifortes:
  
  HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
  
• Principais ácidos fracos:
  
  H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0
  
  
  
  

Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis

Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

• mudança de coloração no sistema e/ou
• liberação de gás (efervescência) e/ou
• precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
• liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de oxirredução

Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.

Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação auto-oxirredução 

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.