01 - Massa atômica - MA
Denominamos de massa atômica a medida da massa de um átomo tomando-se
como unidade ( u ) 1/12 da massa do átomo do isótopo do
carbono 12. u é denominada de unidade atômica de massa.
Consequentemente a massa atômica do carbono 12 é 12 u >>> MAC = 12 u.
Denominamos de massa atômica a medida da massa de um átomo tomando-se
como unidade ( u ) 1/12 da massa do átomo do isótopo do
carbono 12. u é denominada de unidade atômica de massa.
Consequentemente a massa atômica do carbono 12 é 12 u >>> MAC = 12 u.
Massa do próton = 1,00759 u
Massa do nêutron = 1,00897 u
Massa do nêutron = 1,00897 u
Observação importante:
Massa atômica e número de massa, cujos valores são muito próximos, são
conceitos diferentes.
Massa atômica é a massa do átomo expressa em unidade atômica de massa
Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de
nêutrons (N). >>> A = Z + N
Massa atômica e número de massa, cujos valores são muito próximos, são
conceitos diferentes.
Massa atômica é a massa do átomo expressa em unidade atômica de massa
Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de
nêutrons (N). >>> A = Z + N
02 - Massa atômica de um elemento.
Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas
de seus isótopos tomando como pesos o percentual dos isótopos numa amostra
encontrada na natureza.
Considere um elemento E, cujos isótopos A, B e C ocorrem com percentuais a, b e
c respectivamente
Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas
de seus isótopos tomando como pesos o percentual dos isótopos numa amostra
encontrada na natureza.
Considere um elemento E, cujos isótopos A, B e C ocorrem com percentuais a, b e
c respectivamente
Exemplo:
O isótopo do boro de massa atômica 10 u tem uma ocorrência de 20% e o de
massa atômica 11 u tem uma ocorrência de 80%. A massa atômica do elemento
boro será:
O isótopo do boro de massa atômica 10 u tem uma ocorrência de 20% e o de
massa atômica 11 u tem uma ocorrência de 80%. A massa atômica do elemento
boro será:
03 - Massa molecular - MM
Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula
Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula
04 - Número de Avogadro
Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica
de um elemento é expressa em gramas.
Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica
de um elemento é expressa em gramas.
Número de Avogadro: 6,02 x 1023.
05 - Mol.
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades
elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12.
Quando se utiliza o mol as as entidades elementares devem ser especificadas,
podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc.
Consequentemente:
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades
elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12.
Quando se utiliza o mol as as entidades elementares devem ser especificadas,
podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc.
Consequentemente:
1 mol de uma entidade elementar = 6,02 x 1023 entidades elementares.
Exemplos:
Enxofre >>> massa atômica = 32 u >>> 1 mol = 6,02 x 1023 átomos = 32g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g
06 - Massa molar
Massa molar de uma determinada espécie é a massa correspondente a um mol da
referida espécie.
Massa molar de uma determinada espécie é a massa correspondente a um mol da
referida espécie.
Exemplos:
Enxofre >>> massa atômica = 32 u >>> massa molar = 32 g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> massa molar = 98 g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> massa molar = 98 g
Nenhum comentário:
Postar um comentário